Polarizationis significat phaenomenon ubi res sub certis conditionibus polarantur, causando proprietates eorum a primo statu deviare. Utique, electrode polarizatio inter duas electrodes (id est electrodes positivas et negativas, vel anodem et cathode) fit cellulae electrolyticae vel altilium. Crimen positivum circa unum electrodam accumula vel facultatem restituere ut electrons continue amittat; simulque crimen negativum circum cetera electrode cumulandum vel facultatem recipiendi electronicas continuandi restituet.
1. De notione electrode polarizationis
Sub immedicabili condicione, cum vena per electrode fluit, reactionem electrode immedicabilis fit. Hoc tempore, electrode potentia differt ab electrode convertitur potentia. Phaenomenon quod electrode potentiae et electrode convertitur potentiae deviant cum electrode habet venam electrode polarisation vocatur. Proprietates electrodis polarisationis sunt: cathode potentia negativa quam aequilibrium potentiale (cathode polarizationis), et potentia anodae plus positiva quam potentiale aequilibrium (anode polarizatio).
In pugna convertibili casu tota pugna in aequilibrio electrochemico est, et duae electrodes etiam in aequilibrio respective sunt. Electrodum potentia ab aequatione Nernst determinatur, quae est potentia librata electrode. Hoc tempore, vena per electrode nulla est, id est, ratam electronicam reactionem est nulla. Si currens non-nulla per electrode transitur, electrode potentia deviare debet a valore aequilibrii electrodis potentiae. Hoc phaenomenon polarization electrode appellatur.
Electrode polarisation (electrode polarisation) cum Electronic conductor cum solutione in petra circumiecta attingit, duplicem stratum galvanicum formabit, ex saltu potentiali. Hic jump potentiale electronico potentiale dicitur cum electronic conductor solutioni continuatur. Cum ager electricus externus est, electrode relative libratum valorem potentiale mutabit. Solet differentia inter electronicum potentiale sub actione densitatis constantis currentis et electrode relative librata potentia electrode polarisatio vocatur. Communia sunt polarizatio electrochemica, retrahitur polarizatio et sic porro. Vis electromotiva ab electrode polarizatione causata vocatur overvoltage.
2. Rationes electrode polarisation
Causa electrodis polarizationis: cum ager electricus externus est, relativum valorem potentiale electrode libratum mutabit, ducens ad speciem electrode polarizationis.
1. Cum ager electricus externus est, electrode relative aequabilis valor potentiae mutabitur. Fere, deviatio electrodis potentiae sub quadam densitate currenti a relative librato potentiae electrode electrode polarisation vocatur. Communia sunt electrochemica polarisatio (activatio polarisationis), retrahitur polarizatio et sic porro. Vis electromotiva ab electrode polarizatione causata vocatur overpotentialis (overvoltage).
2. Electrode polarizationem in polarizationem retrahitur et in polarizationem chemicam dividi potest
Cum vena per cellam electronicam vel electrolyticam transit, si processus electrodus totus per diffusionem et convectionem electronici regitur, retrahitur electronico prope duos polos a corpore solutionis differt, electrodum potentia anodi causans. et cathode deviare ab aequilibrio electrode potentialis. Hoc phaenomenon vocatur "concentratio polarisation". Acriter movens solutionem tolli potest. Polarizatio chemica comparatur ad energiam activationem reactionis et non potest exstingui.
3. effectus electrode polarisation
Electródum, in casu reversibilitatis, aliquem gradum electrificationis in electronico habet, et electrode potentiali respondente jr. Cum vena per electrode fluit, si reactionem electrode ad electrode-solutione interfaciei non satis cito procedit, inde in mutatione gradus praefecti electrodis, electrode potentialis etiam ab jr deflectere potest.
Electrodam (Pt)H2(g)|H in exemplum sume. Cum effectus cathodae reductionis incidit, cum rate H mutationis ad H2 non satis celeriter, electrons in cathode attingens non potest tempore consumi, cum transeunte currente, electronico magis convertitur. In hoc casu, electricitas negativa magis est, ut electronica potentia humilior fiat quam jr.
Haec inferior potentia promovere potest activum reactantis, hoc est, accelerare conversionem H in H2. Cum (Pt)H2(g)|H pro anode oxydize proponitur, quia rate mutandi H2 ad H non satis celeriter, defectus electronicorum in electronico ob currentem transitum gravius est quam in convertitur condicio, unde in electrode cum Magis positivum crimen est, sic electrode potentia altior fit quam jr.
Haec superior potentia ad activationem reactantium promovendam et accelerandam transformationem H2 in H. ad omnes electrodes promovendam conducit, universalis significationis conclusio obtineri potest: cum fit transitus, ob tarditatem. electrochemicus reactionem, gradus electronici praecurrens diversus est ab eo in situ convertibili, quod ducit ad phaenomenon quod electronica potentia deviat ab jr, quod "activatio polarisationis" vel "electrochemicae polarisationis" appellatur.
Electrode excitato et polarizato, ut in polarizatione concentratione, semper potentia cathode minor quam jr fit, et potentia anode altior semper quam jr. Valor absolutus differentiae inter electrode potentialis jI et jr causatus per activationem polarizationem vocatur "activatio overpotentialis". Magnitudo activationis superpotentiae est mensura activationis polarizationis electrodis.
